Problema — Bagno caldo

Testo

Una vasca contiene $150$ kg d’acqua a $12\ ^{\circ}$C. Quanta energia, in MJ e in kWh, serve per portarla a $38\ ^{\circ}$C? Dato: $c_{\text{acqua}} = 4186$ J/(kg·K).

Soluzione

Calore necessario. Con $m = 150$ kg e salto $\Delta T = 38 - 12 = 26$ K: $Q = m \, c \, \Delta T = 150 \cdot 4186 \cdot 26 \approx 1{,}63 \cdot 10^{7}\ \mathrm{J} \approx 16{,}3\ \mathrm{MJ}$ Conversione in kWh. Poiché $1$ kWh $= 3{,}6 \cdot 10^{6}$ J: $Q = \frac{1{,}63 \cdot 10^{7}}{3{,}6 \cdot 10^{6}} \approx 4{,}53\ \mathrm{kWh}$ L’elevato calore specifico dell’acqua spiega perché scaldare una vasca piena richiede parecchia energia. $\ev{Q \approx 16{,}3\ \mathrm{MJ} \approx 4{,}53\ \mathrm{kWh}}$

Collegamenti

Argomenti: Termologia Concetti: Calore specifico e capacità termica