Inverso: Q in isobara

Testo

Una mole di gas biatomico a $T_1 = 300\ \text{K}$ assorbe $Q = 4000\ \text{J}$ a pressione costante. Calcola la temperatura finale, usando $c_p = \tfrac{7}{2}R$.

Soluzione

Calore a pressione costante. Vale

$Q = n\,c_p\,\Delta T$

Inversione. Con $n = 1$ e $c_p = \tfrac{7}{2}R = \tfrac{7}{2}\cdot 8{,}31 = 29{,}085\ \text{J/(mol·K)}$:

$\Delta T = \frac{Q}{n\,c_p} = \frac{4000}{29{,}085} = 137{,}5\ \text{K}$

Temperatura finale.

$T_2 = T_1 + \Delta T = 300 + 137{,}5 \approx 437{,}5\ \text{K}$

Conclusione.

$\ev{T_2\approx 437\ \text{K}}$

Collegamenti

Argomenti: Termodinamica Concetti: Trasformazioni termodinamiche · Calore specifico e capacità termica Oggetti: Gas ideale