Problema — Legge di Boyle

Testo

Un gas ideale a temperatura costante passa dal volume $V_1 = 4{,}0$ L (con $p_1 = 1{,}5$ atm) al volume $V_2 = 2{,}5$ L. Trova la pressione finale.

Soluzione

A temperatura costante vale la legge di Boyle: $p_1 V_1 = p_2 V_2$ Ricavo la pressione finale: $p_2 = p_1 \frac{V_1}{V_2}$ $p_2 = 1{,}5 \cdot \frac{4{,}0}{2{,}5}$ $\ev{p_2 = 2{,}4\ \text{atm}}$ Il volume diminuisce, quindi la pressione aumenta: il prodotto $pV$ resta costante lungo l’isoterma.

Collegamenti

Argomenti: Teoria cinetica dei gas Concetti: Legge dei gas perfetti · Pressione Competenze: Lettura dei grafici