ΔS di un riscaldamento isobaro

Testo

Una mole di gas biatomico viene riscaldata a pressione costante da $T_1=300\;\text{K}$ a $T_2=600\;\text{K}$. Calcola $\Delta S$ (con $c_p=\tfrac{7}{2}R$).

Soluzione

Per una trasformazione isobara reversibile la variazione di entropia vale $\Delta S=n c_p\ln\frac{T_2}{T_1}$. Sostituendo $n=1$, $c_p=\tfrac{7}{2}R$, $R=8{,}31\;\text{J/(mol·K)}$ e $\frac{T_2}{T_1}=2$: $\Delta S=n c_p\ln\frac{T_2}{T_1}=1\cdot\tfrac{7}{2}\cdot 8{,}31\cdot\ln 2=29{,}1\cdot 0{,}693=20{,}17\;\text{J/K}$ $\ev{\Delta S\approx 20{,}17\;\text{J/K}}$

Collegamenti

Argomenti: Entropia e secondo principio Concetti: Entropia · Trasformazioni termodinamiche · Calore specifico e capacità termica Competenze: Bilancio entropico Oggetti: Gas ideale