ΔS della fusione del ghiaccio

Testo

$100\;\text{g}$ di ghiaccio a $0\;\text{°C}$ fondono completamente (calore latente di fusione $L_f=334\;\text{kJ/kg}$). Calcola $\Delta S$ del ghiaccio.

Soluzione

La fusione avviene a temperatura costante $T=273\;\text{K}$, quindi il calore assorbito è $Q=mL_f$ e la variazione di entropia è $\Delta S=\frac{Q}{T}=\frac{mL_f}{T}$. Sostituendo $m=0{,}1\;\text{kg}$ e $L_f=334000\;\text{J/kg}$: $\Delta S=\frac{mL_f}{T}=\frac{0{,}1\cdot 334000}{273}=122\;\text{J/K}$ $\ev{\Delta S\approx 122\;\text{J/K}}$

Collegamenti

Argomenti: Entropia e secondo principio Concetti: Entropia · Temperatura Competenze: Bilancio entropico · Equazione calorimetrica