Dato ΔS, trova V2

Testo

Una mole di gas ideale a $T=400\;\text{K}$ si espande isotermicamente. Si misura $\Delta S=11{,}5\;\text{J/K}$. Trova il rapporto di volume finale $V_2/V_1$.

Soluzione

Per un’espansione isoterma di un gas ideale $\Delta S=nR\ln\frac{V_2}{V_1}$. Invertendo con $n=1$ e $R=8{,}31\;\text{J/(mol·K)}$: $\ln\frac{V_2}{V_1}=\frac{\Delta S}{nR}=\frac{11{,}5}{8{,}31}=1{,}384$ Quindi: $\frac{V_2}{V_1}=e^{1{,}384}=4{,}0$ $\ev{V_2/V_1\approx 4{,}0}$

Collegamenti

Argomenti: Entropia e secondo principio Concetti: Entropia · Trasformazioni termodinamiche Competenze: Bilancio entropico Oggetti: Gas ideale