Problema — Temperatura da v_rms

Testo

Si misura per le molecole di un gas con $M = 32$ g/mol una velocità quadratica media di $480$ m/s. Quale è la temperatura del gas? Identifica il gas probabile.

Soluzione

Parto dalla relazione $v_\text{rms} = \sqrt{\dfrac{3RT}{M}}$ e la inverto rispetto a $T$: $T = \frac{M\,v_\text{rms}^{2}}{3R}$ Converto la massa molare: $M = 32\ \text{g/mol} = 0{,}032\ \text{kg/mol}$. $T = \frac{0{,}032 \cdot 480^{2}}{3 \cdot 8{,}31}$ $\ev{T \approx 296\ \text{K}}$ La massa molare $M = 32$ g/mol e una temperatura vicina a quella ambiente indicano che il gas è probabilmente ossigeno $\text{O}_2$.

Collegamenti

Argomenti: Teoria cinetica dei gas Concetti: Velocità quadratica media · Temperatura Competenze: Impostazione simbolica