Ranking del rapporto Q/T

Testo

Quattro sistemi subiscono processi reversibili. In ciascun caso sono indicati il calore $Q$ assorbito e la temperatura $T$ a cui avviene lo scambio: (A) $Q=100$ J, $T=500$ K. (B) $Q=200$ J, $T=500$ K. (C) $Q=500$ J, $T=250$ K. (D) $Q=400$ J, $T=400$ K. Ordina le variazioni di entropia $\Delta S = Q/T$ dalla più piccola alla più grande.

Soluzione

Per uno scambio reversibile a temperatura costante $\Delta S = Q/T$. Calcoliamo i quattro valori: $\begin{aligned} \Delta S_A &= \frac{100}{500} = 0{,}20\;\text{J/K} \\ \Delta S_B &= \frac{200}{500} = 0{,}40\;\text{J/K} \\ \Delta S_D &= \frac{400}{400} = 1{,}00\;\text{J/K} \\ \Delta S_C &= \frac{500}{250} = 2{,}00\;\text{J/K} \end{aligned}$

Ordinando dal più piccolo al più grande: $\ev{A < B < D < C}$

Collegamenti

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