La termodinamica studia sistemi fatti di un numero enorme di particelle, dell’ordine del numero di Avogadro . Descrivere il moto di ciascuna è impossibile: la teoria cinetica collega le proprietà microscopiche (velocità, urti) alle grandezze macroscopiche (pressione, temperatura). Questo capitolo costruisce il modello di gas ideale, lega energia interna e temperatura, ricava la distribuzione delle velocità e l’equazione di stato, e chiude sul lavoro del gas e sui gas reali di Van der Waals.
Sezioni
- Il modello di gas ideale
- Energia interna e temperatura
- Velocità quadratica media
- La distribuzione di Maxwell-Boltzmann
- Cammino libero medio
- Pressione e legge dei gas perfetti
- Lavoro di un gas e lavoro dell’atmosfera
- Cenni ai gas reali: l’equazione di Van der Waals
Riflessioni
- Dal caos dell’invisibile all’ordine del visibile
- Atomi: dall’ipotesi filosofica all’evidenza sperimentale