Problema — Pressione di un gas ideale

Testo

$n = 2{,}0$ moli di gas ideale a $T = 300$ K occupano $V = 50$ L. Calcola la pressione e confronta con il valore standard di una atmosfera.

Soluzione

Dalla legge dei gas perfetti $pV = nRT$ ricavo la pressione: $p = \frac{nRT}{V}$ Converto il volume in unità SI: $V = 50\ \text{L} = 0{,}050\ \text{m}^3$. $p = \frac{2{,}0 \cdot 8{,}31 \cdot 300}{0{,}050} = 9{,}97\cdot10^{4}\ \text{Pa}$ Confronto con $1\ \text{atm} = 1{,}013\cdot10^{5}$ Pa: $\frac{p}{p_\text{atm}} = \frac{9{,}97\cdot10^{4}}{1{,}013\cdot10^{5}} \approx 0{,}99$ $\ev{p \approx 0{,}99\ \text{atm}}$

Collegamenti

Argomenti: Teoria cinetica dei gas Concetti: Legge dei gas perfetti · Pressione Competenze: Impostazione simbolica