Problema — Temperatura che raddoppia la pressione

Testo

Un gas ideale chiuso in un recipiente rigido si trova a $T = 300$ K, $p = 1{,}0$ atm. A quale temperatura la pressione raddoppia?

Soluzione

Il recipiente è rigido, quindi il volume $V$ resta costante. Per un gas ideale, a $V$ e $n$ fissati, la legge di Gay-Lussac lega pressione e temperatura assoluta in modo direttamente proporzionale: $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$ Se la pressione raddoppia, $p_2 = 2\,p_1$, quindi anche la temperatura assoluta raddoppia: $T_2 = T_1\,\frac{p_2}{p_1}=300\cdot 2$ $\ev{T_2 \approx 600\ \text{K}}$

Collegamenti

Argomenti: Teoria cinetica dei gas Concetti: Legge dei gas perfetti · Temperatura · Pressione